11-1. Составлена формула гидроксида в общем виде, выражена массовая доля металла. Ме(ОН)х; ω(Ме)=М(Ме):(М(Ме)+17х)=0,523 1 балл

Произведены расчеты методом перебора валентности металла. Если валентность Ме равна 1,то 0,523у=у+17, где у –молярная масса Ме. У=18,65. Металла с такой молярной массой не существует. Х=2; 0,523у=у+34; у=36,3. Такого Ме не существует. Х=3; 0,523у=у+51; у=55,95. Такую молярную массу имеет железо, для него характерна валентность 3. Значит, формула гидроксида Fe(OH)3. 1 балл

Составлены уравнения реакций, с помощью которых можно получить Fe(OH)3: FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1 балл

Составлены уравнения , подтверждающие свойства нерастворимого и амфотерного гидроксида: 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O; Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O; Fe(OH)3+3KOH=K3Fe(OH)6 или Fe(OH)3+KOH t= KFeO2+2H2O 2 балла

Всего: 5 баллов

11-2. Рассчитано количество исходных веществ по формуле: n = m : M, n(H3PO4)=11,76:98=0,12моль; n(KOH)=16,8:56=0,3моль. 1 балл

Составлены уравнения возможных реакций. Соотношение реагентов меньше, чем 1:3, но больше, чем 1:2, поэтому возможны две последовательные реакции: H3PO4+2KOH=K2HPO4+2H2O (1) и K2HPO4+KOH=K3PO4+H2O (2) 2 балла

Рассчитаны количества веществ по уравнениям реакций: n(KOH)1=2n(H3PO4)=0,24моль; n(K2HPO4)=0,12моль; остаток КОН для 2 реакции 0,06моль; n(K2HPO4)реаг.2=0,06моль; n(K2HPO4)ост.=0,06моль; n(K3PO4)2=0,06моль.

1 балл

Найдены массы веществ в сухом остатке по формуле:m=n•M. m(K2HPO4)=0,06•174=10,44г; m(K3PO4)=0,06•212=12,72г. 1 балл

Всего: 5 баллов

11-3. Составлено уравнение реакции: 2ROH+2Na→2RONa+H2↑ 1 балл

Рассчитано количество водорода и количество спирта по уравнению реакции: n(ROH)=2n(H2)=2•2,24:22,4=0,2моль 1 балл

Найдена молярная масса спирта, выведена формула, исходя из условия. Мсп.=6,4:0,2=32г/моль. Формула предельного спирта CnH2n+1OH; M(CnH2n+1OH)=14n+18=32г/моль; 14n=14, n=1. Формула спирта СН3ОН. 2 балла

Найден объем водорода, образованный из 1 моль спирта. По уравнению реакции из 1 моль спирта получается 0,5 моль водорода, объем 11,2л. 1 балл

Всего: 5 баллов

11-4. Составлены все уравнения реакций. Схемы реакций не оцениваются. C6H5CH3+Cl2→ C6H5CH2Cl+HCl;

2C6H5CH2Cl+2Na→C6H5CH2CH2C6H5+2NaCl;

C6H5CH2CH2C6H5+Cl2→ C6H5CHClCH2C6H5+HCl;

C6H5CHClCH2C6H5+KOHспирт→ C6H5CH=CHC6H5+KCl+H2O

3C6H5CH=CHC6H5+2KMnO4+4H2O→ 3C6H5CH(OH)CH(OH)C6H5+2MnO2+2KOH

Каждое уравнение по 1 баллу. Всего: 5 баллов

11-5. Составлено уравнение реакции: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 1 балл

Найдены количества веществ, определено, какое вещество в избытке, а какое реагирует полностью. n(Fe)=7:56=0,125моль, n(Cl2)=20:71=0,282моль, так как соотношение веществ по уравнению 1:1,5, видно, что в избытке хлор, а железо реагирует полностью. 2 балла

Найдена масса продукта реакции: m(FeCl3)=0,125•162,5=20,3г 1 балл

Найдена масса раствора и массовая доля вещества в растворе: mp-pa=200+20,3=220,3г ω(FeCl3)=20,3:220,3=0,092 или 9,2% 1 балл

Всего: 5 баллов

Данные решения носят рекомендательный характер. Возможны иные, более интересные решения. Каждое правильное решение засчитывается в пользу ученика. Некоторые задания легкие, но они включены, чтобы поставить ученика в ситуацию успешности (утешительные задания).